Page 33 - cwiczenia chemia 7

2.5 Budowa atomu pierwiastka chemicznego a jego
położenie w układzie okresowym

Podkreśl właściwe określenia, aby powstał poprawny tekst.
1 1
Całkowitą przestrzeń w atomie poza jądrem atomowym nazywamy chmurą
elektronową / nukleonami. Obszar, gdzie prawdopodobieństwo znalezienia elektronów
w atomie jest największe, nazywamy torem elektronowym / powłoką elektronową.
Ostatnia powłoka w atomie pierwiastka nosi nazwę powłoki walencyjnej,
a elektrony, które się po niej poruszają, to elektrony zewnętrzne / elektrony walencyjne.
Atomy różnych pierwiastków mają taką samą / różną budowę wewnętrzną,
dzięki czemu mają różne właściwości / kształty. Aby stworzyć uproszczony
model atomu, niezbędna jest umiejętność odczytywania informacji
z układu współrzędnych / układu okresowego pierwiastków chemicznych. Warto również
zaznaczyć, że elektronów nie ma w jądrze atomowym.

Oceń poprawność stwierdzeń – zaznacz P, gdy stwierdzenie jest prawdziwe,
2 2
lub F, gdy jest fałszywe.

O liczbie powłok elektronowych w atomie informuje nas numer okresu,
w którym znajduje się dany pierwiastek w układzie okresowym.

Liczbę elektronów walencyjnych ustalamy na podstawie numeru grupy,
w której znajduje się dany pierwiastek chemiczny w układzie okresowym.

Dla pierwiastków z grup od 13 do 18 liczbę elektronów walencyjnych
obliczamy, odejmując od numeru grupy liczbę 5.

Na powłoce najbliżej jądra atomowego mogą się znajdować
maksymalnie 2 elektrony.

3 3 Skorzystaj z układu okresowego pierwiastków i uzupełnij poniższą tabelę.

Liczba
Symbol Liczba powłok
pierwiastka Numer okresu Numer grupy elektronowych elektronów
walencyjnych
Ca

2 6

2 2
4 7

31

21.12.2022 12:46:27
883387_cwiczenia_chemia_kl7_DRUK.indd 31
883387_cwiczenia_chemia_kl7_DRUK.indd 31 21.12.2022 12:46:27