Page 222 - 883351_podrecznik chemia_kl7_nowaPP

Podsumowanie działu 7

Ważne pojęcia

kwasy wzór ogólny kwasów kwasy beztlenowe kwasy tlenowe
dysocjacja elektrolityczna elektrolit nieelektrolit

Kwasy można podzielić na beztlenowe (np. HCl (aq) ) , H S ) i tlenowe (np. H SO , HNO , H PO ).
2
2 (aq)
4
3
4
3
Wzór ogólny kwasów

wartościowość reszty kwasowej
wartościowość wodoru w kwasach (równa jest liczbie atomów wodoru)
I a
symbol wodoru H R reszta kwasowa
a

liczba atomów wodoru

Kwasy beztlenowe można otrzymać przez rozpuszczenie w wodzie związku wodoru z niemetalem (innym niż wodór),
zgodnie z równaniem: H O
H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl HCl 2 HCl (aq)
(g)
(g)
Kwasy tlenowe można otrzymać m.in. w reakcji tlenku niemetalu (nazywanego również tlenkiem kwasotwórczym)
z wodą, np.:
N O + H O 2HNO 2
2
3
2
Dysocjacja elektrolityczna kwasów – proces rozpadu kwasów, pod wpływem wody, na jony: kation wodoru i anion
reszty kwasowej.
Elektrolit – substancja, która po rozpuszczeniu w wodzie przewodzi prąd elektryczny.

Nieelektrolit – substancja, która po rozpuszczeniu w wodzie nie przewodzi prądu elektrycznego.

Mocne kwasy po kontakcie z wodą występują praktycznie w całości w postaci jonów, natomiast kwasy
słabe po kontakcie z wodą wprawdzie tworzą jony, jednak w mieszaninie część cząsteczek pozostaje
niezdysocjowana.

Przy rozcieńczaniu kwasów należy zachować właściwą kolejność – dodawać kwas do wody.

Mocne kwasy niszczą wiele materiałów (np. papier czy bawełnę), ale większość tworzyw sztucznych jest
na nie odporna.

Czerwone zabarwienie roztworu oranżu metylowego i uniwersalnego papierka wskaźnikowego świadczy o odczynie
kwasowym wodnego roztworu związku, np. roztworu kwasu.

220