Page 14 - chemia_k8
P. 14
W skrócie
Ogólny wzór sumaryczny kwasów ma postać H R, gdzie a oznacza liczbę atomów wodoru, co równe jest
a
wartościowości reszty kwasowej oznaczonej R.
Wyróżniamy kwasy z atomami tlenu w cząsteczkach – kwasy tlenowe (np. H PO , H SO ) – oraz kwasy
2
4
4
3
niezawierające atomów tlenu – kwasy beztlenowe (np. HCl czy H S).
2
Kwasy beztlenowe powstają przez rozpuszczenie w wodzie związku wodoru z innym niemetalem.
Kwasy tlenowe powstają np. w reakcji tlenku niemetalu i wody. Taki wybrany tlenek niemetalu nazywamy tlenkiem
kwasotwórczym.
Dysocjacja elektrolityczna – proces rozpadu substancji na jony (np. pod wpływem wody). Kwasy dysocjują na kation
wodoru i anion reszty kwasowej.
Mocny kwas to taki, który praktycznie w całości w kontakcie z wodą występuje w postaci jonów.
Kwasy słabej mocy po kontakcie z wodą tworzą jony, jednak w mieszaninie część ich cząsteczek pozostaje
niezdysocjowana. Liczba etapów dysocjacji dla takich kwasów zgodna jest z liczbą atomów wodoru w cząsteczce
tego kwasu.
Przy rozcieńczaniu kwasów należy zachować właściwą kolejność – dodawać kwas do wody.
Mocne kwasy niszczą np. papier, bawełnę, natomiast nie wywierają negatywnego wpływu na większość plastików.
Czerwone zabarwienie roztworu oranżu metylowego i uniwersalnego papierka wskaźnikowego świadczy o odczynie
wodnego roztworu związku chemicznego.
Czy już umiesz? Sprawdź się!
1 Zastanów się, jakie wartościowości będą miały reszty kwasowe związków chemicznych o podanych wzorach
sumarycznych.
a) H SO 4 b) HNO 3 c) H SO 3 d) H PO 4
3
2
2
2 Zapisz równanie reakcji kwasu siarkowego(VI) z chlorkiem sodu, wiedząc, że jednym z produktów jest gaz służący
do otrzymywania kwasu chlorowodorowego.
3 Podaj po dwa zastosowania kwasu chlorowodorowego i kwasu siarkowodorowego.
4 Narysuj modele cząsteczek substancji, znajdujących się w roztworach kwasów, o podanych wzorach sumarycznych.
a) H SO b) HCl c) HNO 3 d) H PO 4
2
3
3
5 Zapisz równanie reakcji otrzymywania kwasu siarkowego(IV) oraz kwasu fosforowego(V).
6 Podaj po dwa przykłady zastosowania:
a) kwasu siarkowego(VI), b) kwasu azotowego(V), c) kwasu fosforowego(V), d) kwasu siarkowego(IV).
7 Zastanów się, jakie wskaźniki kwasowo-zasadowe zmienią barwę w kontakcie z kwasem chlorowodorowym. Wymień
dwa z nich.
8 Zapisz równania dysocjacji elektrolitycznej dla podanych mocnych kwasów.
a) HNO b) HBr c) kwas siarkowy(VI) d) kwas chlorowodorowy
3
9 Zapisz równania dysocjacji elektrolitycznej dla podanych kwasów słabej mocy.
a) kwas siarkowodorowy b) H PO c) kwas siarkowy(IV) d) HNO
3 4 2
12
10.06.2021 11:47:28
0610_881399_chemia_kl8_podrecznik_DRUK.indd 12 10.06.2021 11:47:28
0610_881399_chemia_kl8_podrecznik_DRUK.indd 12
