Page 75 - chemia_k8

Reakcja roztworu siarczanu(IV) sodu z roztworem chlorku magnezu

+ + + + + Cl – Cl 3 NO Na Na Na Na +
+
– –
NO
Na + –
Cl
+ +
–
–
NO
–
+
– –
Na +
+
Na Na Na Na 3 Cl – Cl 3 NO Cl
++
3
–
–
Mg
2+
– –
– Cl
SO
SO SO Mg + 3 – + – + OH – OH Cl OH Cl –
2–
2– 2+ 2–
– OH
3 NO
– Na
MgSO MgSO
Na
– 3
NO
3 NO
+
Cl
Mg(OH)
+
+
Na Na 3 NO Na + Na Na Cl – Cl + 2+ – + 2+ + 2+ Mg(OH) 2
Mg Mg
Na
Na Mg
3
MgSO 3
2
3
3
Na
3
Na SO + MgCl MgSO ↓ + 2NaCl
2 3 (aq) 2 (aq) 3 (aq)
Kolejna metoda otrzymywania soli
Przedstawione równania reakcji chemicznych opisują kolejne metody otrzy-
mywania soli. Okazuje się, że sole trudno rozpuszczalne w wodzie można Skrót „aq” od łacińskiego aqua (czytaj
wydzielić z roztworu jako skutek zmieszania właściwie dobranych: akwa) zapisany w dolnym indeksie za
• roztworu soli i zasady, wzorem sumarycznym oznacza, że dany
• roztworów dwóch różnych soli. związek został rozpuszczony w wodzie.
1. Zapisz równania (w formie cząsteczkowej, jonowej pełnej i jonowej
skróconej) reakcji chemicznych, które zajdą po zmieszaniu ze sobą wodnych
roztworów soli:
a) azotanu(V) żelaza(II) z węglanem potasu,
b) chlorku sodu z azotanem(V) srebra(I),
c) fosforanu(V) sodu z chlorkiem miedzi(II),
d) siarczku potasu z jodkiem wapnia.
2. Dokończ równania podanych reakcji chemicznych w roztworach wodnych
lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.
a) FeCl 3 + Na CO 3 ?
2
b) FeCl 3 + NaOH ?
c) ZnSO + KNO 3 ?
4
d) CuSO + BaS ?
4
e) MgI 2 + CaCl 2 ?
f) KOH + ZnSO 4 ?
3. Zapisz równania (w formie jonowej pełnej) do przykładów reakcji z zadania 2.
4. Uzupełnij równania reakcji chemicznych strącania osadów, zachodzących
w roztworach wodnych.
a) Mg 2+ + MgCO ↓
3
b) + PO 4 3− FePO ↓
4
c) Li + + Li CO ↓
3
2
d) Al 3+ + Al(OH) ↓
3
73
10.06.2021 11:48:24
0610_881399_chemia_kl8_podrecznik_DRUK.indd 73
0610_881399_chemia_kl8_podrecznik_DRUK.indd 73 10.06.2021 11:48:24