Page 155 - 883351_podrecznik chemia_kl7_nowaPP

Jakie właściwości ma wodór?

Doświadczenie 27.

Działanie cynkiem na kwas solny

Sprzęt: probówka, łapa do probówki, palnik, zapałki, łuczywo, łyżeczka
Odczynniki: cynk (pył lub niewielkie granulki), kwas solny

cynk
Wykonanie:
3
• Wlej do probówki około 1 cm zapalone
kwasu solnego. łuczywo
• Dosyp niewielką ilość cynku.
• Zbliżaj do otworu probówki
zapalone łuczywo.
kwas solny

Obserwacje: Po dodaniu cynku do kwasu solnego na ciele stałym pojawiają się liczne pęcherzyki bezbarwnego,
bezwonnego gazu. Zawartość naczynia staje się ciepła. Gdy zbliżamy zapalone łuczywo do wylotu naczynia,
za pierwszym razem słychać głośny wybuch (charakterystyczne pyknięcie). Każdy kolejny wystrzał jest
cichszy. Po zakończeniu zbliżania ognia na ściankach naczynia pojawiają się krople bezbarwnej cieczy.

Wnioski: Dodając cynku do kwasu solnego, otrzymano m.in. wodór. Zaszła egzotermiczna reakcja chemiczna, zgodna
z poniższym równaniem:
Zn + 2HCl ZnCl + H ↑
2
2
Przeskok płomienia i wybuch dowodzą palności wodoru. Głośna eksplozja w probówce wskazuje na to, że
gaz ten zmieszany z powietrzem jest wybuchowy. By zbadać palność, wystarczy szybko zbliżyć ogień do
wylotu probówki – ponieważ otrzymany gaz ma gęstość mniejszą od gęstości powietrza, szybko opuszcza
naczynie, które wypełnia. Rosa na ściankach naczynia to woda, otrzymana w wyniku reakcji wodoru z tlenem
z powietrza, co przedstawia równanie:
2H + O temperatura 2H O
2
2
2

Więcej na temat 1 zbiornik z wodą

3
Elektroliza wody 2 metalowe
przewody
Wodór i tlen można otrzymać w wyniku elektrolizy 3 probówki,
wody, czyli procesu polegającego na wywołaniu 2 w jednej
reakcji chemicznej na skutek przyłożenia do cieczy z nich będzie
źródła prądu stałego. W trakcie prezentowanego zbierany wodór,
doświadczenia następuje rozkład wody, zgodnie 1 w drugiej – tlen
z równaniem: 4 4 źródło prądu
2H O prąd stały 2H ↑ + O ↑ stałego
2
2
2
153