Page 95 - 883351_podrecznik chemia_kl7_nowaPP

Więcej na temat

Wiązanie wodorowe
Ciekawym rodzajem oddziaływania jest tzw. wiązanie wodorowe.
Występuje ono między atomem wodoru a atomem o wysokiej wartości
elektroujemności Paulinga. Atomy tlenu w lodzie mogą dzięki budowie
polarnej oddziaływać nawet z czterema atomami wodoru (dwoma z wła-
snej cząsteczki i dwoma z sąsiadujących cząsteczek). Tworzy się wtedy coś
w rodzaju sieci krystalicznej o dosyć luźnej strukturze, z pustkami w środko-
wych przestrzeniach (wolnych tunelach). Dzięki tym wolnym przestrzeniom
lód ma mniejszą gęstość od wody w ciekłym stanie skupienia – kostki lodu
mogą się unosić na wodzie. Jest to nietypowe zjawisko dla większości ciał
stałych. Substancje w stałym stanie skupienia zazwyczaj mają większą
gęstość.

W skrócie

Atomy pierwiastków chemicznych biorących udział w tworzeniu wiązań dążą do uzyskania dubletu lub oktetu
elektronowego na powłoce walencyjnej (zapełnienie powłoki zgodne z najbliższym gazem szlachetnym w układzie
okresowym).

Wyróżniamy dwa rodzaje wiązania kowalencyjnego: niespolaryzowane i spolaryzowane.

Elektroujemność (E) Paulinga – jest jedną z właściwości pierwiastków chemicznych. To miara siły przyciągania
elektronów, tworzących wiązania w cząsteczce, przez atomy danego pierwiastka chemicznego.

Różnica wartości elektroujemności Paulinga pierwiastków chemicznych pomaga określić rodzaj wiązania
chemicznego, powstającego między atomami.

W wiązaniu kowalencyjnym niespolaryzowanym uczestniczące atomy są równoważne (wspólne pary elektronowe
są w równej odległości od jąder atomów).

W wiązaniu kowalencyjnym spolaryzowanym atomy nie są równoważne (wspólna para elektronowa jest przesunięta
w stronę atomu, którego pierwiastek chemiczny ma większą wartość elektroujemności w skali Paulinga).

Czy już umiesz? Sprawdź się!

1 Na podstawie różnicy wartości elektroujemności Paulinga oceń, jaki rodzaj wiązania chemicznego powstanie
między atomami w cząsteczkach: P , HBr, Br , H O, CO, CS .
2
4
2
2
2 Skorzystaj z zasobów internetu i wyszukaj wzory sumaryczne dwóch związków chemicznych – siarkowodoru
i amoniaku. Narysuj ich wzory elektronowe, strukturalne i sumaryczne.

3 Zaproponuj wzory elektronowe i strukturalne dla związków chemicznych o wzorach sumarycznych: SCl , SiCl , PCl .
2
4
3
W każdej z cząsteczek określ rodzaj wiązań chemicznych występujących między atomami chloru a atomem innego
niemetalu. Uszereguj związki chemiczne względem wzrastającej polaryzacji wiązania chemicznego.
93