Page 97 - 883351_podrecznik chemia_kl7_nowaPP

Jak powstają wiązania jonowe?

Przykład 19.

Przedstaw, w jaki sposób powstaje wiązanie w chlorku sodu (NaCl).

Etap Rozwiązanie

1. Zapisz symbole sodu symbol sodu – Na symbol chloru – Cl
i chloru i określ, ile elek- położenie sodu – grupa 1 układu położenie chloru – grupa 17
tronów mają ich atomy na okresowego (1 elektron walencyjny) układu okresowego (7 elektronów
powłoce walencyjnej. walencyjnych)

2. Ustal, ile brakuje Sód jest metalem, dlatego odda Chlor jest niemetalem, dlatego
elektronów do uzyskania 1 elektron walencyjny, żeby uzyskać przyjmie 1 elektron walencyjny,
oktetu elektronowego. oktet elektronowy na powłoce żeby uzyskać oktet elektronowy
walencyjnej. na powłoce walencyjnej.

3. Zapisz schematy modeli – – – – – –
atomów i zaznacz 11 Na +11 2e 8e 1e 17 Cl +17 2e 8e 7e
elektrony walencyjne. K L M K L M
Podaj liczby protonów,
elektronów i elektronów liczba protonów = 11 liczba protonów = 17
walencyjnych. liczba elektronów = 11 liczba elektronów = 17
liczba elektronów walencyjnych = 1 liczba elektronów walencyjnych = 7

4. Zapisz, który atom oddał przeniesienie
elektronu
elektrony, a który je
przyjął. 11 Na +11 2e – 8e – 1e – 7e – 8e – 2e – +17 17 Cl

K L M M L K
Na – 1e → Na Cl + 1e → Cl –
−
+
−
kation sodu anion chlorkowy
5. Sprawdź, czy jony
uzyskały liczbę elektronów 11 Na + +11 2e – 8e – 8e – 8e – 2e – +17 17 Cl –
zgodną z gazem
szlachetnym. Podaj liczbę K L M L K
protonów, elektronów zapis jest identyczny jak dla neonu zapis jest identyczny jak dla argonu
i elektronów walencyjnych liczba protonów = 11 liczba protonów = 17
dla otrzymanych jonów. liczba elektronów = 10 liczba elektronów = 18
liczba elektronów walencyjnych = 8 liczba elektronów walencyjnych = 8

6. Na podstawie różnicy E = 3,2
Cl
wartości elektroujemności E = 0,9
Na
Paulinga określ ∆E = E – E Na
Cl
spodziewane wiązanie ∆E = 3,2 – 0,9
chemiczne. ∆E = 2,3 – spodziewane wiązanie – jonowe

95