Page 98 - 883351_podrecznik chemia_kl7_nowaPP

Przykład 20.

Przedstaw, w jaki sposób powstaje wiązanie w tlenku wapnia (CaO).

Etap Rozwiązanie

1. Zapisz symbole wapnia symbol wapnia – Ca symbol tlenu – O
i tlenu i określ, ile elektro- położenie wapnia – grupa 2 układu położenie tlenu – grupa 16
nów mają ich atomy na okresowego (2 elektrony walencyjne) układu okresowego (6 elektronów
powłoce walencyjnej. walencyjnych)

2. Ustal, ile brakuje Wapń jest metalem, dlatego odda Tlen jest niemetalem, dlatego
elektronów do uzyskania 2 elektrony walencyjne, żeby uzyskać przyjmie 2 elektrony walencyjne,
oktetu elektronowego. oktet elektronowy na powłoce żeby uzyskać oktet elektronowy na
walencyjnej. powłoce walencyjnej.

3. Zapisz schematy modeli – – – – – –
atomów i zaznacz 20 Ca +20 2e 8e 8e 2e 8 O +8 2e 6e
elektrony walencyjne. K L M N K L
Podaj liczby protonów,
elektronów i elektronów liczba protonów = 20 liczba protonów = 8
walencyjnych. liczba elektronów = 20 liczba elektronów = 8
liczba elektronów walencyjnych = 2 liczba elektronów walencyjnych = 6

przeniesienie
4. Zapisz, który atom oddał dwóch elektronów
elektrony, a który je
przyjął. 20 Ca +20 2e – 8e – 8e – 2e – 6e – 2e – +8 8 O

K L M N L K
Ca – 2e → Ca O + 2e → O 2–
−
−
2+
kation wapnia anion tlenkowy
5. Sprawdź, czy jony
uzyskały liczbę elektronów 20 Ca 2+ +20 2e – 8e – 8e – 8e – 2e – +8 8 O 2–
zgodną z gazem
szlachetnym. Podaj liczbę K L M L K
protonów, elektronów zapis jest identyczny jak dla argonu zapis jest identyczny jak dla neonu
i elektronów walencyjnych liczba protonów = 20 liczba protonów = 8
dla otrzymanych jonów. liczba elektronów = 18 liczba elektronów = 10
liczba elektronów walencyjnych = 8 liczba elektronów walencyjnych = 8

6. Na podstawie różnicy E = 1,0
Ca
wartości elektroujemności E = 3,4
O
Paulinga określ ∆E = E − E Ca
O
spodziewane wiązanie ∆E = 3,4 − 1,0
chemiczne. ∆E = 2,4 – spodziewane wiązanie – jonowe

96