Page 133 - 883351_podrecznik chemia_kl7_nowaPP

3. Po stronie substratów azot + wodór p, T amoniak
napisz nazwy substancji 123 123
użytych do przeprowadze- substraty produkt
nia reakcji, a nazwy tych,
które powstają, zapisz po
stronie produktów reakcji
chemicznej.

4. Napisz równanie reakcji N + H p, T NH
chemicznej, zamieniając 2 2 3
nazwy pierwiastków na Równanie reakcji wymaga obustronnego uzgodnienia przez wpisanie odpo-
odpowiednie symbole lub wiednich współczynników stechiometrycznych.
wzory sumaryczne związ-
ków chemicznych. Jeśli to N + 3H p, T 2NH
konieczne, dobierz współ- 2 2 3
czynniki stechiometryczne.

5. Ułóż proporcję, która Nad równaniem reakcji zapisz informacje wynikające z treści zadania.
pozwoli obliczyć masę
wykorzystanego azotu. x 68 g

N + 3H p, T 2NH 3
2
2
1 ∙ 28 u 2 ∙ 17 u

Poniżej równania reakcji zapisz ustalone masy cząsteczkowe.

6. Oblicz niewiadomą x, x = 68 g x = 28 u ∙ 68 g
korzystając z proporcji. 1 ∙ 28 u 2 ∙ 17 u 34 u
x = 56 g mN = 56 g
2
7. Napisz odpowiedź. Odpowiedź: Chcąc otrzymać 68 g amoniaku, należy użyć 56 g azotu.

W skrócie Czy już umiesz? Sprawdź się!

Odpowiednie przeprowadzenie obliczeń 1 Oblicz, ile kilogramów siarczku węgla(IV) powstanie
stechiometrycznych pozwala ustalić: w reakcji 3 kg węgla z siarką.

z jakich ilości substancji należy użyć, aby
przereagowały one ze sobą całkowicie, 2 Oblicz masę tlenu, która została wykorzystana
z jaka masa substratu jest niezbędna, aby do otrzymania 16 g tlenku siarki(IV).
otrzymać założoną ilość produktu.
Uprzednie planowanie doświadczeń pozwala 3 Oblicz masę wodoru, jaka była niezbędna do
3
zredukować ilość użytych substancji, przez co otrzymania 5 dm wody w wyniku reakcji wodoru
zmniejsza się ilość odpadów poreakcyjnych. Dzięki z tlenem. Pomiar objętości otrzymanej wody
temu zabiegowi chronimy środowisko. przeprowadzono w temperaturze 4 °C.

131