Page 134 - 883351_podrecznik chemia_kl7_nowaPP

Podsumowanie działu 4

Ważne pojęcia

prawo stałości składu związku chemicznego stosunek masowy skład procentowy substrat
produkt reakcja syntezy reakcja analizy reakcja wymiany pojedynczej reakcja egzotermiczna
reakcja endotermiczna katalizator równanie reakcji chemicznej indeks stechiometryczny
współczynnik stechiometryczny prawo zachowania masy

Prawo stałości składu związku chemicznego – pierwiastki, tworząc dany związek chemiczny, łączą się w stałych
stosunkach wagowych. Oznacza to, że skład chemiczny danego związku chemicznego jest stały i ściśle określony.

Stosunek masowy – stosunek mas pierwiastków w związku chemicznym.

Skład procentowy (procent masowy) – wyrażony w procentach udział mas pierwiastków w masie całego związku
chemicznego.

Stosunek masowy pierwiastków w tlenku siarki(IV) Skład procentowy pierwiastków w tlenku siarki(IV)

= 64 u
m SO 2

masa siarki : masa tlenu – 100%
m SO 2
– % O
: 64 u – 100%
m O 2
32 u – % O
1 ∙ 32 u : 2 ∙ 16 u % O = 50%
32 : 32 % S = 100% − % O = 50%
1 : 1

Stosunek masowy pierwiastków w tlenku węgla(IV) Skład procentowy pierwiastków w tlenku węgla(IV)

= 44 u
m CO 2

masa węgla : masa tlenu
– 100%
m CO 2
– % O
m O 2
44 u – 100%
1 ∙ 12 u : 2 ∙ 16 u 32 u – % O
12 : 32 % O = 73%
3 : 8 % C = 100% − % O = 27%

132