Page 65 - 883351_podrecznik chemia_kl7_nowaPP

Skąd wiadomo, ile cząstek subatomowych znajduje się
w atomie danego pierwiastka chemicznego?
+
–
0
Chcąc określić, ile protonów (p ), neutronów (n ) czy elektronów (e ) tworzy
atom wybranego pierwiastka chemicznego, należy się posłużyć układem Pierwiastek chemiczny – zbiór
okresowym. atomów o takiej samej liczbie
Zapis ogólny atomów pierwiastków chemicznych wygląda następująco: atomowej (Z).

Liczba masowa (A) – suma
liczba masowa protonów (p ) i neutronów (n ).
+
0
= liczba p + liczba n 0 Liczba atomowa (Z) – opisuje, ile
+
A E symbol pierwiastka protonów (p ) tworzy jądro atomowe
+
Z chemicznego i ile elektronów (e ) krąży dookoła jądra
−
atomowego.
liczba atomowa
= liczba p = liczba e −
+

Jak określić wartość liczb A i Z dla atomów poszczególnych pierwiastków chemicznych
A
oraz zapisać całość w postaci E ?
Z
Przykład 9.

Wiedząc, że atom fluoru składa się z 9 protonów (p ), 10 neutronów (n ) i 9 elektronów (e ), przedstaw te infor-
0
–
+
A
macje w notacji E.
Z
Etap Rozwiązanie
1. Ustal liczbę atomową (Z) liczba protonów (p ) = 9
+
dla atomu fluoru na pod- liczba elektronów (e ) = 9
−
stawie podanej w zadaniu liczba atomowa (Z) = liczba protonów (p ) = liczba elektronów (e )
−
+
liczby protonów (p ) lub liczba atomowa (Z) = 9
+
elektronów (e ).
−
2. Oblicz liczbę masową (A), liczba masowa (A) = liczba protonów (p ) + liczba neutronów (n )
0
+
dodając do siebie liczbę liczba masowa (A) = 9 + 10 = 19
+
protonów (p ) i neutronów
0
(n ) w atomie fluoru.
3. Zastosuj notację E. 19 F
A
Z
W miejsce E wpisujemy 9
symbol chemiczny
pierwiastka chemicznego.
W miejsce A – jego liczbę
masową, a w miejsce Z –
jego liczbę atomową.

63