Page 68 - 883351_podrecznik chemia_kl7_nowaPP

2.5 Budowa atomu pierwiastka chemicznego a jego położenie
w układzie okresowym

Podejmij temat

Ile powłok elektronowych
dostrzegasz na ilustracji obok?
Ile elektronów znajduje się
na ostatniej powłoce elektronowej?

Skąd wiemy, ile jest powłok elektronowych w atomie?
Atomy pierwiastków chemicznych wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej (Z), mają coraz więcej elektronów (e )
−
– są one w ciągłym ruchu i zajmują kolejne powłoki elektronowe. Obszary te w treści poprzedniej lekcji oznaczyliśmy
jako okręgi, co jest pewnym uproszczeniem. Są to raczej „chmury ładunku”, czyli rozmyte przestrzenie, gdzie praw-
dopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe. O liczbie powłok elektronowych w atomie informuje nas
numer okresu, w którym znajduje się dany pierwiastek chemiczny w układzie okresowym. Powłokę elektronową
znajdującą się najbliżej jądra atomowego oznaczamy literą K, kolejna to powłoka o symbolu L (dalsze mają ozna-
czenia zgodne z kolejnymi literami alfabetu). Ostatnia − zewnętrzna powłoka elektronowa, dla atomu danego
pierwiastka chemicznego – to powłoka walencyjna. Krążące po niej elektrony to elektrony walencyjne. Rola
tych elektronów będzie istotna w trwałym łączeniu się atomów.

Jak rozmieszczone są elektrony na powłokach?
Każda powłoka ma swoją maksymalną pojemność. Ustalono dokładną licz-
bę elektronów, jaka może się na nich znajdować. Poniższa tabela prezentuje
maksymalne zapełnienie powłok. Oczywiście liczba elektronów na danej po-
włoce nie może przekraczać tej wskazanej w tabeli, ale nie oznacza to, że nie
może ich być mniej.

Nie trzeba się uczyć na pamięć war-
tości zaprezentowanych w tabeli. Do Numer powłoki Oznaczenie powłoki Maksymalna liczba elektronów
wyznaczenia maksymalnej liczby elek-
tronów możemy skorzystać ze wzo- 1 K 2
ru 2n , gdzie n to numer powłoki. Dla 2 L 8
2
czwartej powłoki mamy: n = 4, zatem
2 ∙ 4 = 32 elektrony. 3 M 18
2
4 N 32

5 O 50
6 P 72

7 Q 98

66