Page 71 - 883351_podrecznik chemia_kl7_nowaPP

Więcej na temat

Jak zapisać konfigurację elektronową dla atomu?
Atom każdego pierwiastka chemicznego możemy opisać również z użyciem konfiguracji elektronowej, która
przedstawia rozmieszczenie elektronów na poszczególnych powłokach.
Konfiguracja elektronowa atomu sodu wygląda następująco:
8
K L M 1
2
1. Jest to konfiguracja atomu sodu, ponieważ dodając do siebie liczby elektronów na poszczególnych powłokach
elektronowych (2 + 8 + 1), otrzymujemy liczbę 11. Liczbę elektronów w atomie opisuje liczba atomowa (Z),
a pierwiastkiem chemicznym, który ma liczbę atomową (Z) równą 11, jest sód.
2. W atomie sodu znajdują się 3 powłoki, ponieważ w konfiguracji elektronowej wymienione są trzy kolejne
oznaczenia powłok elektronowych: K, L, M.
3. W atomie sodu powłoka M jest powłoką walencyjną. Występuje jako ostatnia w zapisie.
4. Atom sodu ma jeden elektron walencyjny. Odczytujemy to z liczby zapisanej przy powłoce walencyjnej (ostatniej).

Czy możemy określić właściwości pierwiastka chemicznego na podstawie jego położenia
w układzie okresowym?
Na podstawie informacji zawartych w układzie okresowym możemy zaprojektować model atomu wybranego pier-
wiastka chemicznego. Budowa atomu ma bezpośredni wpływ na właściwości danego pierwiastka. Atomy wszyst-
kich pierwiastków chemicznych tej samej grupy mają taką samą liczbę elektronów walencyjnych, natomiast atomy
wszystkich pierwiastków tego samego okresu mają tę samą liczbę powłok elektronowych. Spójrzmy, jak się zmienia-
ją właściwości pierwiastków chemicznych zgodnie z ich położeniem w układzie okresowym.

1 18
wzrost wzrost
charakteru 1 1 H 2 He charakteru
metalicznego Wodór 2 13 14 15 16 17 Hel niemetalicznego
1,01
4,00
3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
2
Lit Beryl Bor Węgiel Azot Tlen Fluor Neon
6,94 9,01 10,81 12,01 14,01 15,99 19,00 20,18
11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
wzrost 3 Sód Magnez Glin Krzem Fosfor Siarka Chlor Argon
aktywności 23,00 24,31 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 26,98 28,09 30,97 32,07 35,45 39,95
chemicznej 4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
metali Potas Wapń Skand Tytan Wanad Chrom Mangan Żelazo Kobalt Nikiel Miedź Cynk Gal German Arsen Selen Brom Krypton
39,10 40,08 44,96 47,87 50,94 52,00 54,94 55,85 58,93 58,69 63,55 65,39 69,72 72,61 74,92 78,96 79,90 83,80
37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe wzrost
5 aktywności
Rubid Stront Itr Cyrkon Niob Molibden Technet Ruten Rod Pallad Srebro Kadm Ind Cyna Antymon Tellur Jod Ksenon
85,47 87,62 88,91 91,22 92,91 95,94 97,91 101,07 102,91 106,42 107,87 112,41 114,82 118,71 121,76 127,60 126,90 131,29 chemicznej
55 Cs 56 Ba 57 La 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn niemetali
wzrost liczby 6 Cez Bar Lantan Hafn Tantal Wolfram Ren Osm Iryd Platyna Złoto Rtęć Tal Ołów Bizmut Polon Astat Radon
powłok 132,91 137,33 138,91 178,49 180,95 183,84 186,21 190,23 192,22 195,08 196,97 200,59 204,38 207,20 208,98 208,98 209,99 222,02
elektronowych 7 87 Fr 88 Ra 89 Ac 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 112 Cn 113 Nh 114 Fl 115 Mc 116 Lv 117 Ts 118 Og
Frans Rad Aktyn Rutherford Dubn Seaborg Bohr Has Meitner Darmsztadt Roentgen Kopernik Nihon Flerow Moskow Liwermor Tenes Oganeson
223,02 226,03 227,03 261,11 263,11 265,12 264,10 269,10 268,10 281,10 280 285 284 289 288 292 294 294
58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu
Terb
Cer
Tul
Erb
wzrost 140,12 Prazeodym Neodym Promet Samar Europ Gadolin 158,93 Dysproz Holm 167,26 168,93 Iterb Lutet
157,25
151,96
164,93
162,50
140,91
144,24
173,04
174,97
144,91
150,36
zdolności 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr wzrost zdolności
oddawania Tor Protaktyn Uran Neptun Pluton Ameryk Kiur Berkel Kaliforn Einstein Ferm Mendelew Nobel Lorens przyjmowania
elektronów 232,04 231,04 238,03 237,05 244,06 243,06 247,07 247,07 251,08 252,09 257,10 258,10 259,10 262,11 elektronów
wzrost liczby elektronów wzrost charakteru
walencyjnych niemetalicznego
(dla grup głównych)
69