Page 89 - 883351_podrecznik chemia_kl7_nowaPP
P. 89
3.4 Schemat powstawania
wiązania w cząsteczce tlenu
Przykład 14.
Przedstaw, w jaki sposób powstaje wiązanie w cząsteczce tlenu.
Etap Rozwiązanie
1. Zapisz symbol atomu tlenu symbol tlenu – O
i określ, ile elektronów położenie tlenu – grupa 16 układu okresowego
ma jego atom na powłoce Oznacza to, że na powłoce walencyjnej atomu tlenu znaleźć można
walencyjnej. 6 elektronów walencyjnych, zgodnie z obliczeniem 16 (nr grupy) – 10 = 6.
zaznaczonych 6 elektronów walencyjnych
O
2. Ustal, ile brakuje Każdemu z atomów tlenu brakuje 2 elektronów do uzyskania oktetu elektro-
elektronów do uzyskania nowego, czyli zapełnienia powłoki walencyjnej w taki sam sposób jak w ato-
oktetu elektronowego. mie neonu (najbliższy gaz szlachetny).
każda czarna kreska oznacza parę
3. Zapisz wzór elektronowy elektronów niebiorących udziału
dla cząsteczki tlenu i ustal w tworzeniu wiązania chemicznego
(niewiążąca para elektronowa,
liczbę wspólnych par wolna para elektronowa)
elektronowych.
O O O O O O
elektrony dwie wspólne kreski między symbolami
biorące udział pary elektronowe pierwiastków chemicznych
w tworzeniu oznaczają 2 wspólne pary
wiązania elektronowe tworzące wiązanie
chemiczne między atomami tlenu;
powstaje wiązanie podwójne
4. Podaj wzory – strukturalny wzór strukturalny wzór sumaryczny
i sumaryczny. O O O
2
5. Wylicz różnicę wartości E = 3,4
O
elektroujemności Paulinga ∆E = E – E O
O
pierwiastków i na jej pod- ∆E = 3,4 – 3,4
stawie określ spodziewane ∆E = 0
wiązanie chemiczne. spodziewane wiązanie − kowalencyjne niespolaryzowane
87
