Page 58 - chemia_k8

Równania jonowe reakcji zobojętniania

Równanie reakcji zobojętniania można zapisać w formie jonowej.

–
Na + + OH – + H + + Cl – Na + + Cl + H O

2
NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H O
2

Równanie reakcji w formie Przedstawione powyżej równanie reakcji w formie jonowej pełnej
jonowej pełnej – równanie zaznacza obecność wszystkich jonów i cząsteczek, które występują w miesza-
prezentujące przebieg reakcji ninie. Zwróćmy uwagę na dwa szczegóły:
chemicznej z udziałem wszystkich jonów • zarówno po stronie substratów, jak i po stronie produktów powtarzają się
obecnych w układzie reakcyjnym.
kationy sodu i aniony chlorkowe,
• tlenki nie dysocjują elektrolitycznie w wodzie, dlatego tlenek wodoru
(wodę) zapisano w formie cząsteczki.
Powtarzanie się niektórych jonów po obu stronach równania oznacza, że
są one obecne, jednak nie pełnią istotnej roli w zachodzącej reakcji. Oznacz-
my podkreśleniem powtarzające się jony. Wtedy równanie zyska następujący
wygląd:

−
−
−
+
+
+
Na + OH + H + Cl Na + Cl + H O
2
Pomijając powtarzające się jony, przepiszmy wybiórczo równanie:
OH – + H + H O
2
2.8 Chlorek sodu można
wydzielić z mieszaniny przez Zapis ten pokazuje, jak w trakcie zobojętniania jony wodorotlenkowe
odparowanie wody
wiązane są z jonami wodoru, czego efektem jest utworzenie cząsteczek wody.

Równanie reakcji w formie Jest to równanie reakcji w formie jonowej skróconej.
jonowej skróconej – równanie
prezentujące przebieg reakcji Zobojętnianie jako metoda otrzymywania soli
chemicznej z uwzględnieniem jonów,
które faktycznie biorą udział w reakcji. Jedną z metod otrzymywania soli jest reakcja zobojętniania. Jej ogólny słowny
zapis przedstawia się następująco:

zasada + kwas sól + woda

Omówiony konkretny przykład możemy odczytać w następujący sposób:
zasada sodowa reaguje z kwasem chlorowodorowym, dając chlorek sodu i wodę.

56

10.06.2021 11:48:10
0610_881399_chemia_kl8_podrecznik_DRUK.indd 56 10.06.2021 11:48:10
0610_881399_chemia_kl8_podrecznik_DRUK.indd 56