Page 120 - 883351_podrecznik chemia_kl7_nowaPP

Doświadczenie 18.

Badanie palności cukru z udziałem i bez udziału katalizatora

Sprzęt: szalki Petriego, kostka
zapalniczka żarowa cukru

Odczynniki: cukier w kostkach,
popiół

Wykonanie:
• Na szalce Petriego umieść kostkę
cukru. Korzystając z zapalniczki
żarowej, zbliż ogień do cukru. kostka
• Na drugiej szalce umieść kostkę cukru
cukru posypaną popiołem. posypana
Powtórz czynność z zapalniczką. popiołem

Obserwacje: Cukier, który nie był posypany popiołem, po próbie podpalenia jedynie topi się i przybiera brązową
barwę. Na kostce z popiołem pojawia się jasny płomień. Popiół nadal pozostaje szarą substancją. W obu
przypadkach czuć przyjemny zapach przypominający zapach waty cukrowej.

Wnioski: Cukier bez popiołu brązowieje, czyli ulega procesowi karmelizacji, ale nie jesteśmy w stanie go spalić.
Cukier posypany popiołem łatwo się zapala. Popiół nie zmienia swojej struktury, spełnia tu rolę katalizatora.
Przyspiesza szybkość reakcji, ale sam się nie zużywa.

W skrócie Czy już umiesz? Sprawdź się!

Reakcja chemiczna to każdy proces, w którym 1 Podanym zapisom słownym reakcji chemicznych
substancja pierwotna (substrat) zmienia się w inną, przypisz określone rodzaje (synteza, analiza, wymiana
nową substancję o odmiennych właściwościach pojedyncza). Odpowiedzi uzasadnij. Wskaż produkty.
(produkt).
a) węglan wapnia tlenek wapnia + tlenek węgla(IV)
Substraty w równaniu zapisujemy po lewej stronie b) tlenek węgla(II) + tlen tlenek węgla(IV)
strzałki, produkty – po prawej. c) sód + woda wodorotlenek sodu + wodór
d) wodór + tlen tlenek wodoru
Reakcje chemiczne dzielimy na: syntezę, analizę, e) wodorotlenek miedzi(II) tlenek miedzi(II) + woda
wymianę pojedynczą. f) cynk + kwas siarkowy(VI) siarczan(VI) cynku +
wodór
Reakcjom chemicznym, oprócz przemiany substratów g) tlenek magnezu + tlenek wodoru wodorotlenek
w produkty, towarzyszą zmiany temperatury, dlatego magnezu
wyróżniamy reakcje egzotermiczne i endotermiczne.
2 Wymień pięć przykładów reakcji egzotermicznych
Katalizator to substancja, która zwiększa szybkość znanych ci z życia codziennego.
reakcji chemicznej, ale sama nie ulega zużyciu
w trakcie jej trwania. 3 Wyszukaj w internecie przynajmniej cztery przykłady
zastosowania katalizatorów.

118