Page 190 - 883351_podrecznik chemia_kl7_nowaPP

Przykład 43.

Oblicz, jakie stężenie procentowe ma nasycony roztwór siarczanu(VI) miedzi(II) w temperaturze 80 °C. Odczytaj
potrzebne informacje z wykresu rozpuszczalności substancji stałych.

Etap Rozwiązanie

1. Wypisz dane i szukane. Dane: Szukane:
T = 80 °C m = ?
r
R = 55 g na 100 g wody C = ?
p
m = 55 g
s
m = 100 g
w
2. Zamień jednostki, jeśli Wszystkie masy są podane w gramach. Nie jest konieczna zamiana
to konieczne. jednostek.

3. Podaj wzory niezbędne Aby obliczyć masę roztworu, należy skorzystać ze wzoru:
do obliczeń. m = m + m w
r
s
Aby obliczyć stężenie procentowe roztworu, korzystamy ze wzoru:
C = m ∙ 100%
s
p m r
4. Przystąp do obliczania. Obliczamy masę roztworu:
m = 55 g + 100 g
r
m = 155 g
r
Obliczamy stężenie procentowe:
C = 55 g ∙ 100%
155 g
p
C = 35,48%
p

5. Napisz odpowiedź. Odpowiedź: Stężenie procentowe nasyconego roztworu siarczanu(VI)
miedzi(II) w temperaturze 80 °C wynosi 35,48%.

1. Oblicz stężenie procentowe roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 250 g azotanu(V) sodu w 600 g wody.
2. Oblicz masę cukru, jaka została rozpuszczona w 800 g roztworu o stężeniu 33%.
3. Oblicz masę wody, jaka została użyta do sporządzenia roztworu o stężeniu 20%, w którym rozpuszczone jest 20 g
chlorku potasu.
3
4. Oblicz stężenie procentowe roztworu sporządzonego z 4 g chlorku amonu rozpuszczonego w 80 cm roztworu. Gęstość
g
roztworu wynosi 1,08 .
cm 3
5. Oblicz, jakie stężenie procentowe ma nasycony roztwór azotanu(V) sodu w temperaturze 40 °C. Odczytaj potrzebne
informacje z wykresu rozpuszczalności substancji stałych.
3
6. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 8 g wodorotlenku potasu w 500 cm wody.
7. Porównaj, w którym z układów uzyskamy roztwór o wyższym stężeniu procentowym:
a) roztwór powstały w wyniku rozpuszczenia 10 g soli kamiennej w 150 g wody,
b) roztwór powstały w wyniku rozpuszczenia 30 g soli kamiennej w 450 g wody.

188