Page 194 - 883351_podrecznik chemia_kl7_nowaPP

6.3 Odczyn roztworu, wskaźniki kwasowo-zasadowe

Podejmij temat

Jakie substancje znajdują się
w probówkach na zdjęciu?
Czy można stworzyć tęczę
w probówkach, wykorzystując
odczynniki chemiczne?

Kwasy a zasady, czyli o odczynie substancji
Wiemy już, że w przyrodzie mamy substancje rozpuszczalne m.in. w wodzie.
Takie mieszaniny nazywamy roztworami. Każdy z nich wykazuje swoje od-
rębne właściwości, np. smak. Pamiętamy, że chemia jest nauką, w której mamy
mało możliwości do smakowania, ale zastanówmy się, jaki smak mają: cytry-
na, kiszona kapusta, grzyby marynowane. Wszystkie te produkty są kwaśne,
ponieważ w ich roztworach występują kwasy. W cytrynie – kwas cytrynowy,
w kiszonej kapuście – kwas mlekowy, w grzybach marynowanych – kwas oc-
towy. A jaki smak ma woda? Kojarzy nam się z czymś obojętnym. Nie zawsze
jednak smak kwaśny oznacza występowanie kwasu. W celu opisania pokrew-
nej właściwości, która może pomóc potwierdzić obecność kwasu, posługujemy
Odczyn – właściwość każdego
roztworu wodnego, która wynika ze się pojęciem odczynu roztworu. Odczyn roztworu może być kwasowy,
stężeń kationów wodoru (H ) i anionów obojętny lub zasadowy. Zależy on między innymi od rozpuszczalności
+
wodorotlenkowych (OH ) obecnych związku w wodzie i interakcji z nią. Do określania odczynu posługujemy się
−
w tym roztworze. Do określenia odczynu wskaźnikami kwasowo-zasadowymi. To skomplikowane związki che-
stosuje się wskaźniki kwasowo-zasa- miczne i mieszaniny, które zmieniają swoją barwę w zależności od odczynu
dowe. środowiska, w jakim się znajdą.

Wskaźniki kwasowo-zasadowe
– substancje lub mieszaniny, które Co to jest skala pH?
po dodaniu do badanego roztworu,
pomagają określić jego odczyn dzięki Skala pH – skala zakresu wartości od 0 do 14, która dzieli się na trzy części:
zmianie swoich barw. • pH poniżej 7 – odczyn kwasowy (w roztworze wodnym C + > C OH –),
H
• pH równe 7 – odczyn obojętny (w roztworze wodnym C + = C OH –),
H
• pH powyżej 7 – odczyn zasadowy (w roztworze wodnym C + < C OH –).
H

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

kwasowy obojętny zasadowy

192