Page 206 - 883351_podrecznik chemia_kl7_nowaPP

Doświadczenie 36.

Działanie stężonym kwasem siarkowym(VI) na chlorek sodu wobec wskaźników kwasowo-zasadowych

Sprzęt: szalka Petriego, pipety Pasteura, łyżeczka
Odczynniki: chlorek sodu (sól kuchenna), stężony kwas siarkowy(VI), roztwór oranżu metylowego, roztwór fenoloftaleiny,
uniwersalny papierek wskaźnikowy
Wykonanie:
• W górnej części szalki nasyp niewielką ilość soli kuchennej.
• W dolnej części, zgodnie ze schematem: nanieś kroplę roztworu oranżu metylowego, kroplę roztworu fenoloftaleiny
i połóż uniwersalny papierek wskaźnikowy.
• Poproś nauczyciela o dodanie kropli stężonego kwasu siarkowego(VI) do soli kuchennej.
• Przykryj zawartość naczynia drugą częścią szalki.

stężony kwas siarkowy(VI)

chlorek sodu

roztwór oranżu
metylowego

uniwersalny
papierek
wskaźnikowy

roztwór fenoloftaleiny

Obserwacje: Po dodaniu kropli stężonego kwasu siarkowego(VI) do chlorku sodu pojawia się dym w kolorze siwym.
Powstaje gaz o gryzącym zapachu. Po zamknięciu szalki natychmiast zmieniają się barwy niektórych
wskaźników kwasowo-zasadowych.

Wskaźnik kwasowo-zasadowy Barwa przed doświadczeniem Barwa po doświadczeniu

roztwór oranżu metylowego pomarańczowa czerwona

roztwór fenoloftaleiny bezbarwna bezbarwna

uniwersalny papierek wskaźnikowy żółta / żółtozielona czerwona

Wnioski: W trakcie doświadczenia zaszła reakcja chemiczna zgodna z równaniem i zapisem słownym:
2NaCl + H SO Na SO + 2HCl↑
2
4
2
4
chlorek kwas siarczan(VI) chlorowodór
sodu siarkowy(VI) sodu
Otrzymanym produktem gazowym jest chlorowodór, który bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie. Powstały przez to roztwór
chlorowodoru wykazuje odczyn kwasowy, czego dowodem jest zmiana barwy niektórych wskaźników kwasowo-zasadowych.
W opisanym doświadczeniu udało nam się odtworzyć jedną z metod otrzymywania kwasu chlorowodorowego. Właśnie od
tej metody wzięła się jego nazwa zwyczajowa − kwas solny.

204