Page 208 - 883351_podrecznik chemia_kl7_nowaPP

woda Siarkowodór i produkt jego rozpuszczania w wodzie
i roztwór
oranżu
metylowego Analogicznie można przeprowadzić reakcję syntezy siarkowodoru z dwóch
pierwiastków chemicznych. Reakcja odbywa się poprzez spalanie wodoru
w parach siarki (w wysokiej temperaturze). Przebieg można opisać równaniem:

H + S H S
siarkowodór 2 (g) (s) 2 (g)
Otrzymany gaz jest bezbarwny, ma nieprzyjemny zapach przypominają-
cy woń zgniłych jaj. Jeśli do naczynia wypełnionego siarkowodorem doleje się
wody z roztworem oranżu metylowego, wskaźnik początkowo zmienia barwę
7.3 Zmiana barwy roztworu oran-
żu metylowego na jasnoczerwoną z pomarańczowej na jasnoczerwoną (il. 7.3). Po pewnym czasie barwa wraca
dowodzi obecności kwasu (pH 4−5) do pomarańczowej. Przebieg doświadczenia możemy opisać równaniem:
H O
H S 2 H S
2 (g)
2 (aq)
Otrzymany wodny roztwór siarkowodoru to, według nazw systematycz-
nych, kwas siarkowodorowy.

Oznaczenie symbolizuje, że Właściwości kwasu siarkowodorowego
produkt jest nietrwały i częściowo do-
świadczenie może się cofnąć. Wypiszmy kilka informacji o kwasie siarkowodorowym w temperaturze po-
kojowej.

Właściwości kwasu siarkowodorowego

Modele kulkowe i kulkowo-pręcikowe fizyczne chemiczne
przedstawiane na tej lekcji stanowią • bezbarwna ciecz • trujący
prezentację cząsteczek chlorowodoru • ma nieprzyjemny zapach,
i siarkowodoru. przypominający woń zgniłych jaj

Nazwa Nazwa Model kulkowo- Stężenie
Wzór sumaryczny Model kulkowy*
systematyczna zwyczajowa -pręcikowy* maksymalne

woda
kwas
H S siarkowodorowy siarkowodorowa ok. 0,3%
2 (aq)
* Model substancji tworzącej z wodą kwas siarkowodorowy
Zastosowanie kwasu siarkowodorowego

składnik wód leczniczych odczynnik przydatny do analiz laboratoryjnych

206