Page 209 - 883351_podrecznik chemia_kl7_nowaPP

Więcej na temat 17

Jak się zmienia moc kwasów beztlenowych? F
9
W treści lekcji poznaliśmy dwa przykłady kwasów beztlenowych. Nie są to oczy- Fluor
wiście wszystkie możliwe połączenia niemetalu z niemetalem, rozpuszczalne 19,00
w wodzie.
Przykładowo – pierwiastki grupy 17 mogą się łączyć z wodorem, tworząc Cl
fluorowodór, chlorowodór, bromowodór czy jodowodór. Wszystkie te związki po 17
rozpuszczeniu w wodzie tworzą kwasy beztlenowe. Jak zmienia się ich moc? Wraz Chlor
ze wzrostem numeru okresu każdy kolejny niemetal będzie tworzył mocniejszy kierunek wzrostu mocy kwasów 35,45
kwas (czyli moc kwasów rośnie z numerem okresu, w którym znajduje się jego
symbol chemiczny). 35 Br
O ile kwas fluorowodorowy można zakwalifikować jako kwas słaby, to już
każdy kolejny będzie przykładem mocnego kwasu. Jest to związane m.in. z wiel- Brom
79,90
kością promienia atomu fluorowca (czyli odległością elektronów walencyjnych
od jądra). Właśnie dlatego wiązanie fluoru i wodoru jest najsilniejsze – najtrudniej
je rozerwać. Spośród wymienionych kwasów ten będzie najsłabszy. 53 I

Jod
Kwasy beztlenowe uszeregowane według wzrastania mocy kwasów: 126,90
HF < HCl < HBr < HI
(aq) (aq) (aq) (aq)

W skrócie

Kwasy beztlenowe powstają przez rozpuszczenie w wodzie związku wodoru z innym niemetalem.

Kwas chlorowodorowy jest przykładem mocnego kwasu. Stężony „dymi”. Wydziela się gaz o ostrym, drażniącym
zapachu.

Kwas siarkowodorowy jest słabym kwasem o zapachu przypominającym woń zgniłych jaj. Jest trujący.
Kwas chlorowodorowy najczęściej jest wykorzystywany do produkcji barwników, leków i tworzyw sztucznych.

Kwas siarkowodorowy jest składnikiem niektórych wód leczniczych i jest ważnym odczynnikiem w laboratoriach.

Czy już umiesz? Sprawdź się!

1 Kwas chlorowodorowy dostępny jest w sklepach budowlanych i technicznych. Osoby dorosłe mogą go nabyć
i wykorzystać w domu w trudnych sytuacjach, czyli takich, w których nie zadziałają inne słabsze kwasy dostępne
w handlu. Skorzystaj z zasobów internetu i wyszukaj, do czego może zostać wykorzystany kwas solny o stężeniu
ok. 30%.

2 Oblicz, ile gramów siarkowodoru powstanie w wyniku reakcji syntezy wodoru i siarki, jeśli użyto 3,2 g siarki.
3
3
3
3 Oblicz, ile cm wody należy dolać do 1 dm kwasu chlorowodorowego o stężeniu 20%, żeby otrzymać 2 dm kwasu
g
d = 1,1 3) o stężeniu 10%. Czy wartość gęstości była niezbędna do tych obliczeń?
cm
chlorowodorowego ( 20% HCl
207