Page 39 - chemia_k8

Żeby ujednolicić odczytywanie zapisu procesu dysocjacji elektrolitycznej, najlepiej poszczególne jony wymieniać
w liczbie mnogiej, bez określania ich liczby. Oczywiście za każdym razem należy pamiętać o uzgodnieniu współczyn-
ników stechiometrycznych zapisanych równań dysocjacji.

– H O –
2
Na + O H Na + + O H

1.16 Model przedstawiający przechodzenie jonów z sieci krystalicznej do rozpuszczalnika, gdzie wodorotlenek sodu
pod wpływem wody dysocjuje na kationy sodu i aniony wodorotlenkowe

Dysocjacja elektrolityczna zasad metali 1 grupy

Wodorotlenek litu Wodorotlenek potasu

Równanie dysocjacji H O H O
+
+
elektrolitycznej LiOH 2 Li + OH – KOH 2 K + OH –
Odczyt równania dysocjacji Wodorotlenek litu pod wpływem wody dysocjuje Wodorotlenek potasu pod wpływem
elektrolitycznej na kationy litu i aniony wodorotlenkowe. wody dysocjuje na kationy potasu i aniony
wodorotlenkowe.

Dysocjacja elektrolityczna zasad metali 2 grupy

Wodorotlenek baru Wodorotlenek strontu

Równanie dysocjacji
2+
2+
2
2
elektrolitycznej Ba(OH) H O Ba + 2OH – Sr(OH) H O Sr + 2OH –
2
2
Odczyt równania dysocjacji Wodorotlenek baru pod wpływem wody dysocjuje Wodorotlenek strontu pod wpływem wody
elektrolitycznej na kationy baru i aniony wodorotlenkowe. dysocjuje na kationy strontu i aniony
wodorotlenkowe.
Dysocjacja wodorotlenków, które nie rozpuszczają się w wodzie
Z lekcji poświęconej wodorotlenkom metali 2 grupy układu okresowego wiemy, że wodorotlenek magnezu i wodoro-
tlenek wapnia mogą tworzyć zasady. Co ciekawe, nie rozpuszczają się one całkowicie w wodzie. Korzystając z tabeli
rozpuszczalności substancji, znajdziemy informację, że wodorotlenki metali innych grup również mogą trudno roz-
puszczać się w wodzie. Są też związki praktycznie nierozpuszczalne. Zbadajmy odczyny takich układów, żeby porów-
nać możliwości dysocjacji elektrolitycznej różnych wodorotlenków.

37

10.06.2021 11:47:55
0610_881399_chemia_kl8_podrecznik_DRUK.indd 37 10.06.2021 11:47:55
0610_881399_chemia_kl8_podrecznik_DRUK.indd 37