Page 188 - chemia_k8

Cząstki elementarne – podstawowe składniki atomu. Można wśród nich wyróżnić protony, neutrony i elektrony
(w ujęciu tradycyjnym).

powłoki elektronowe elektrony

neutrony
jądro atomowe
protony
ostatnia (zewnętrzna) powłoka
− powłoka walencyjna

+
–
Proton (p ) ma ładunek elektryczny +1 i masę 1 u, neutron (n ) ma ładunek elektryczny 0 i masę 1 u, elektron (e ) ma
0
ładunek elektryczny −1 i masę 1 u.
1840
Pierwiastek chemiczny – zbiór atomów o takiej samej liczbie atomowej (Z).
Liczba masowa (A) – suma protonów (p ) i neutronów (n ).
+
0
liczba masowa
= liczba p + liczba n 0
+
A E symbol pierwiastka

Z chemicznego

liczba atomowa
= liczba p = liczba e −
+

+
Liczba atomowa (Z) – opisuje, ile protonów (p ) tworzy jądro atomowe i ile elektronów (e ) krąży dookoła jądra
−
atomowego.
Każda powłoka elektronowa ma swoją maksymalną pojemność. Aby wyznaczyć maksymalną liczbę elektronów,
możemy skorzystać ze wzoru 2n , gdzie n to numer powłoki. Dla czwartej powłoki mamy: n = 4, zatem 2 · 4 = 32
2
2
elektrony.

1 2 3 4 5 6 7
Numer powłoki
K L M N O P Q
Oznaczenie powłoki

2 8 18 32 50 72 98
Maksymalna liczba elektronów

Izotopy – odmiany tego samego pierwiastka chemicznego różniące się liczbą neutronów (n ) w jądrze atomowym.
0
210
14
40
Można je podzielić na naturalne – występujące w przyrodzie ( K, C, Po), oraz sztuczne – otrzymane w labo-
35
24
ratorium ( Na, S, Pt). Dla przykładu – wodór występuje w trzech odmianach, które kryją się pod nazwami: prot,
197
deuter, tryt.
186

10.06.2021 11:52:33
0610_881399_chemia_kl8_podrecznik_DRUK.indd 186 10.06.2021 11:52:33
0610_881399_chemia_kl8_podrecznik_DRUK.indd 186