Page 190 - chemia_k8
P. 190

Wartościowość – liczba wiązań chemicznych, jaką może stworzyć atom pierwiastka chemicznego z innym atomem
        wchodzącym w skład związku chemicznego.


                           wartościowość                                      wartościowość
                           pierwiastka                  y    x                pierwiastka
                           o mniejszej wartości                               o większej wartości
                           elektroujemności            E O                    elektroujemności
                           symbol pierwiastka             x      y            symbol pierwiastka
                           o mniejszej wartości                               o większej wartości
                           elektroujemności                                   elektroujemności
                                                   indeksy stechiometryczne


        Indeksy stechiometryczne – liczba atomów lub jonów w danym związku chemicznym.

        Zadania

         1   Korzystając z układu okresowego pierwiastków, podaj liczby atomowe (Z) dla wodoru, magnezu, tlenu i siarki.


         2   Korzystając z układu okresowego pierwiastków, określ położenie pierwiastków z zadania 1. Podaj, w którym
            okresie i w której grupie znajdują się poszczególne symbole. Określ liczbę powłok elektronowych dla każdego
            z tych atomów.


         3   Ustal liczbę protonów, elektronów i neutronów w atomach, odnosząc się do poniższych zapisów.
             12 C              14 C              1 H               27 Al             137 Ba            24 Mg
              6                 6                1                 13                56                12

                            A
         4   Stosując notację  E, zapisz trzy izotopy wodoru (o liczbach masowych: 1, 2 i 3). Podaj ich nazwy oraz zapisz różnice
                            Z
            w budowie atomów w tych trzech przykładach. Odnosząc się do zapisanych treści, wyjaśnij krótko pojęcie „izotop”.
         5  Masa atomowa jest to średnia masa atomów danego pierwiastka chemicznego z uwzględnieniem jego składu
            izotopowego (z matematyki – średnia ważona). Oblicz masę atomową chloru, wiedząc, że ma on dwa izotopy,
            o których informacje przedstawiono poniżej.

                                                     dwa izotopy
             liczba neutronów (n ) = 18                chloru                   liczba neutronów (n ) = 20
                              0
                                                                                                 0
                                                                        17Cl
                                        17Cl
             liczba protonów (p ) = 17  35                              37      liczba protonów (p ) = 17
                                                                                                +
                             +
             liczba elektronów (e ) = 17                                        liczba elektronów (e ) = 17
                              –
                                                                                                 –
                                       zawartość w mieszaninie – 75,8%  zawartość w mieszaninie – 24,2%
                                       masa atomowa – 34,97 u          masa atomowa – 36,97 u
         6   Odczytaj z układu okresowego pierwiastków symbol lub nazwę, liczbę atomową, masę atomową oraz rodzaj
            pierwiastka – metal lub niemetal – dla podanych poniżej przykładów.
            azot         K          beryl        krypton         Br         Pb          gal         chlor        F

         7   Podaj kilka podobieństw między parami pierwiastków znajdujących się w tej samej grupie.

            a)  sód i potas                 b)  węgiel i krzem                  c)  chlor i brom

         8   Podaj kilka różnic między parami pierwiastków znajdujących się w tym samym okresie.
            a)  lit i tlen                  b)  potas i krypton                 c)  glin i chlor

                                      188



                                                                                                              10.06.2021   11:52:35
   0610_881399_chemia_kl8_podrecznik_DRUK.indd   188
   0610_881399_chemia_kl8_podrecznik_DRUK.indd   188                                                          10.06.2021   11:52:35
   185   186   187   188   189   190   191   192   193   194   195