Page 189 - chemia_k8

Wiązanie chemiczne – trwałe połączenie 2 atomów przy udziale elektronów znajdujących się na powłokach wa-
lencyjnych (zewnętrznych).

Rodzaje wiązań chemicznych:
• wiązanie kowalencyjne – polega na tworzeniu wspólnych par elektronowych,
– kowalencyjne niespolaryzowane – występuje najczęściej między 2 atomami tego samego niemetalu,
– kowalencyjne spolaryzowane – występuje najczęściej między atomami dwóch różnych niemetali,
• wiązanie jonowe – polega na przekazywaniu elektronów, występuje najczęściej między metalem i niemetalem.

Elektroujemność (E) jest miarą siły przyciągania elektronów, tworzących wiązania w cząsteczce, przez atomy da-
nego pierwiastka chemicznego.

1 18
2,2
1 1 H 2 He
Wodór Hel
1,01 2 13 14 15 16 17 4,00
1,0 1,6 2,0 2,6 3,0 3,4 4,0
Li Be B C N O F Ne
2 3 4 5 6 7 8 9 10
Lit Beryl Bor Węgiel Azot Tlen Fluor Neon
6,94 9,01 10,81 12,01 14,01 15,99 19,00 20,18
0,9 1,3 1,6 1,9 2,2 2,6 3,2
Na Mg Al Si P S Cl Ar
3 11 12 13 14 15 16 17 18
Sód Magnez Glin Krzem Fosfor Siarka Chlor Argon
22,99 24,31 26,98 28,09 30,97 32,07 35,45 39,95
0,8 1,0 1,8 2,0 2,0 2,6 3,0
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
4 19 20 31 32 33 34 35 36
Potas Wapń Gal German Arsen Selen Brom Krypton
39,10 40,08 69,72 72,61 74,92 78,96 79,90 83,80
kierunki zwiększania się elektroujemności
Skala elektroujemności Paulinga ma trzy zakresy.
wartość różnicy
0,4 1,7 elektroujemności
0 ≤ ∆E ≤ 0,4 0,4 < ∆E < 1,7 ∆E ≥ 1,7

wiązanie kowalencyjne wiązanie kowalencyjne wiązanie jonowe
niespolaryzowane spolaryzowane

Obliczając różnicę elektroujemności, można ocenić spodziewany rodzaj wiązania chemicznego. Oblicza się ją,
odejmując od siebie wartości elektroujemności przypisane pierwiastkom chemicznym, których atomy uczestniczą
w tworzeniu wiązania chemicznego. Różnicę elektroujemności dla tlenku węgla(II) oblicza się w następujący sposób:
1. E = 3,4 E = 2,6 2. ∆E = E – E 3. ∆E = 3,4 − 2,6 4. ∆E = 0,8
O C CO O C CO CO
Polaryzacja – zjawisko przesunięcia wspólnej pary elektronowej (tworzącej wiązanie chemiczne) w stronę jądra
atomu o większej wartości elektroujemności.

Jony – cząstki powstałe z atomów lub cząsteczek w wyniku oddania lub przyjęcia elektronów (zyskujące w wyniku
tego ładunek elektryczny dodatni lub ujemny).

Kation – jon o elektrycznym ładunku dodatnim, np. K , Ca , Al .
+
2+
3+
Anion – jon o elektrycznym ładunku ujemnym, np. Cl , Br , S , CO .
2−
2−
−
−
3
187
10.06.2021 11:52:33
0610_881399_chemia_kl8_podrecznik_DRUK.indd 187
0610_881399_chemia_kl8_podrecznik_DRUK.indd 187 10.06.2021 11:52:33